250 plazas de bombero en Catalunya

Simulacro Generalitat de Cataluña 4. 250 plazas de bombero/a conductor

A continuación tienes 12 preguntas tipo Test del temario de la oposición de 250 plazas de bombero/a de la Generalitat de Cataluña. Lee las preguntas de manera calmada y marca las respuestas que consideres en una hoja de respuestas o en un papel. Deberías finalizar el test en 10 minutos. 

A continuación del test encontrarás las respuestas y las explicaciones de las preguntas como las encontrarías en nuestra web. En nuestra web puedes encontrar más de 800 preguntas, solo de los temas específicos y las leyes específicas de la Generalitat Catalana entre más de 10.000 preguntas del resto de temas. 

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Comparte con tus amigos y con nosotros tu puntuación en la noticia de Facebook de este simulacro. No te preocupes si no tienes buena nota porque 12 preguntas son pocas para marcar el nivel real, pero nos puede servir para saber en que temas estás más verde y reforzarlos.

¿Como se corrige un examen tipo test?.

El baremo más común es 3:1 que significa:

  • Las preguntas que respondas correctamente puntúan una vez.
  • Las preguntas que respondas de manera incorrecta restan 1/3 de una pregunta correcta.
  • Las preguntas que dejes en blanco ni suman ni restan puntuación.

 

Por tanto. La ecuación para corregir el examen sería la siguiente:

10 puntos/12 preguntas * (nº preguntas correctas - nº preguntas incorrectas /3  )= tu puntuación.

¿Como se hace un examen tipo test? En esta noticia te explicamos como hacer el examen tipo test de una oposición de bomberos. 

Si estas listo para hacer el examen enciende el crono y empieza. 

 

 

1. ¿Qué grupo de la tabla periódica de los elementos se corresponde con los halógenos?

  1. 15
  2. 16
  3. 17
  4. 18

2. ¿Con qué nombre conocemos al resultado de dividir la energía transferida en forma de calor (DQ) por la temperatura absoluta (T) a la que dicha transferencia tiene lugar?

  1. Variación de entalpía
  2. Primera ley de la Termodinámica
  3. Variación de entropía
  4. Energía de Gibbs

3. ¿Cuál de estas afirmaciones no se corresponde con la Ley de conservación de la masa de Lavoisier?

  1. En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.
  2. Los átomos sólo rompen y crean enlaces en las reacciones químicas.
  3. El número de átomos en los reactivos debe ser igual al número de átomos en los productos.
  4. En una reacción química ordinaria el peso permanece constante, es decir, la materia consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.

4. La mayoría de las reacciones químicas se producen en disolución, esto se debe a que en disolución se produce un mayor y mejor contacto entre los átomos, iones o moléculas. Pero, ¿qué fórmula aplicaremos para calcular la concentración de una mezcla?

  1. Concentración = cantidad de disolución / cantidad de soluto
  2. Concentración =masa de soluto / cantidad de disolución
  3. Concentración = cantidad de soluto / cantidad de disolución
  4. Concentración = cantidad de soluto / volumen de disolución

5. Velocidad, aceleración y rapidez son tres conceptos físicos totalmente distintos, ¿cuál de estas afirmaciones no es cierta en lo referente a estos tres conceptos?

  1. Un objeto se acelera cuando su rapidez aumenta, cuando su rapidez disminuye o cuando la dirección y sentido cambia.
  2. La aceleración tiene la misma dirección que la fuerza resultante.
  3. La aceleración de un objeto es directamente proporcional a la fuerza resultante que se ejerce sobre él y a la masa del cuerpo.
  4. Cuando un cuerpo se desplaza con velocidad constante mientras se le aplica una fuerza dicha fuerza debe estar equilibrada por otra de igual magnitud y dirección, pero sentido contrario.

6. ¿A que llamamos poder comburívoro de una combustión?

  1. A la cantidad mínima de aire seco, en condiciones normales, que se necesita para combustión completa y estequiométrica del combustible.
  2. A la cantidad de productos que se producen en una combustión estequiométrica por unidad de combustible.
  3. Al cociente entre el PCS y la raíz cuadrada de la densidad relativa respecto del aire (MJ/m3)
  4. B y C son correctas

7. Dentro del rango de inflamabilidad de los gases o mezclas de gases, existe una concentración de combustible en el aire, tal que los moles de combustible están en relación estequiométrica con los moles de oxigeno existentes en el aire. ¿Con qué nombre conocemos a esta concentración?

  1. Límite Superior de inflamabilidad (LSI)
  2. Límite Inferior de inflamabilidad (LII)
  3. Mezcla ideal (MI)
  4. Punto de autoignición

8. Según la norma UNE-EN ISO 13943:2001 Seguridad contra incendio, a la temperatura mínima a la que un material debe ser calentado para que los vapores se inflamen momentáneamente en presencia de un foco de ignición, es decir si se retira el mismo la reacción de combustión no continua, ¿con qué nombre se le conoce?

  1. Punto de inflamación (fire point en inglés)
  2. Punto de encendido (flash point en inglés)
  3. Temperatura de destello (fire point en inglés)
  4. Temperatura de autoinflamación (autoignition point en inglés)

9. El CO2, también llamado dióxido de carbono y "nieve carbónica", es un gas a temperatura ambiente, incoloro, inodoro e insípido. ¿Sabrías decirme a qué temperatura y en qué estado se transporta este agente extintor para su uso en el recipiente que lo contiene?

  1. Como gas comprimido por debajo de los 31ºC
  2. Como gas comprimido por debajo de los 21ºC
  3. Como gas licuado por debajo de los 21ºC
  4. Como gas licuado por debajo de los 31ºC

 

10. El agua es el extintor más conocido y difundido, conocidas son sus innumerables aplicaciones y ventajas en cuanto a la extinción, pero ¿cuál de las mencionadas a continuación es una desventaja de uso?

  1. Elevado calor latente de vaporización
  2. No es apta para fuegos de metales.
  3. Coste casi despreciable
  4. Es practicamente interte

11. El torno es una máquina simple que se utiliza para izar o arrastrar cargas pesadas. De las partes que forman ésta máquina simple, ¿podrías decirme cómo se llaman los dos cilindros coaxiales más delgados que se apoyan en los soportes que sujetan al cilindro principal, y que por lo tanto, forman parte de esta máquina simple?

  1. Charnelos
  2. Gorrones
  3. Gornelas
  4. Picones

12. Cuando una presión se expresa como una diferencia entre su valor real y el vacío hablamos de:

  1. Presión manométrica
  2. Presión absoluta
  3. Presión atmosférica local
  4. Presión de vacío

 

 

Soluciones y explicaciones

 

.

1. ¿Qué grupo de la tabla periódica de los elementos se corresponde con los halógenos?

  1. 15
  2. 16
  3. 17
  4. 18

Explicación:

Los halógenos son los elementos químicos que forman el grupo 17: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts). Este último también está en los metales del bloque f.

2. ¿Con qué nombre conocemos al resultado de dividir la energía transferida en forma de calor (DQ) por la temperatura absoluta (T) a la que dicha transferencia tiene lugar?

  1. Variación de entalpía
  2. Primera ley de la Termodinámica
  3. Variación de entropía
  4. Energía de Gibbs

Explicación:

Clausius definió la variación de entropía (DS) de un sistema como el resultado de dividir la energía transferida en forma de calor (DQ) por la temperatura absoluta (T) a la que dicha transferencia tiene lugar.

3. ¿Cuál de estas afirmaciones no se corresponde con la Ley de conservación de la masa de Lavoisier?

  1. En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.
  2. Los átomos sólo rompen y crean enlaces en las reacciones químicas.
  3. El número de átomos en los reactivos debe ser igual al número de átomos en los productos.
  4. En una reacción química ordinaria el peso permanece constante, es decir, la materia consumida de los reactivos es igual a la sustancia obtenida de los productos.

Explicación:

En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.

Esta ley se explica con la teoría atómica donde los átomos sólo rompen y crean enlaces en las reacciones químicas.

Teniendo en cuenta la ley de conservación de la materia, cuando escribimos una ecuación química, debemos ajustarla de manera que cumpla con esta ley. El número de átomos en los reactivos debe ser igual al número de átomos en los productos. El ajuste de la ecuación se logra colocando índices estequiométricos delante de cada molécula. El índice estequiométrico es un número multiplica a los átomos de la sustancia delante de la cual está colocado.

4. La mayoría de las reacciones químicas se producen en disolución, esto se debe a que en disolución se produce un mayor y mejor contacto entre los átomos, iones o moléculas. Pero, ¿qué fórmula aplicaremos para calcular la concentración de una mezcla?

  1. Concentración = cantidad de disolución / cantidad de soluto
  2. Concentración =masa de soluto / cantidad de disolución
  3. Concentración = cantidad de soluto / cantidad de disolución
  4. Concentración = cantidad de soluto / volumen de disolución

ExplIcación:

La mayoría de las reacciones químicas se producen en disolución, esto se debe a que en disolución se produce un mayor y mejor contacto entre los átomos, iones o moléculas. El principal disolvente es el agua.

Para saber la cantidad de soluto en disolución utilizamos el concepto de concentración.

La concentración hace referencia a la cantidad de soluto que existe en cierta cantidad de disolución:

 Concentración= Cantidad de soluto / cantidad de disolución.

5. Velocidad, aceleración y rapidez son tres conceptos físicos totalmente distintos, ¿cuál de estas afirmaciones no es cierta en lo referente a estos tres conceptos?

  1. Un objeto se acelera cuando su rapidez aumenta, cuando su rapidez disminuye o cuando la dirección y sentido cambia.
  2. La aceleración tiene la misma dirección que la fuerza resultante.
  3. La aceleración de un objeto es directamente proporcional a la fuerza resultante que se ejerce sobre él y a la masa del cuerpo.
  4. Cuando un cuerpo se desplaza con velocidad constante mientras se le aplica una fuerza dicha fuerza debe estar equilibrada por otra de igual magnitud y dirección, pero sentido contrario.

Explicación:

Conceptos sobre estos tres términos:

  • La rapidez es la relación entre la distancia recorrida en la unidad de tiempo.
  • La velocidad es la rapidez junto con la dirección y sentido del desplazamiento.
  • La velocidad es constante solo cuando la rapidez, la dirección y el sentido son constantes,
  • La aceleración es la variación de la velocidad con el tiempo.
  • Un objeto se acelera cuando su rapidez aumenta, cuando su rapidez disminuye o cuando la dirección y sentido cambia.
  • Una fuerza es una acción que cambia el estado de movimiento de una masa.
  • La aceleración de un objeto es directamente proporcional a la fuerza resultante que se ejerce sobre él e inversamente proporcional a la masa del cuerpo.
  • La aceleración tiene la misma dirección que la fuerza resultante.
  • Cuando un cuerpo se desplaza con velocidad constante mientras se le aplica una fuerza dicha fuerza debe estar equilibrada por otra de igual magnitud y dirección, pero sentido contrario.

6. ¿A que llamamos poder comburívoro de una combustión?

  1. A la cantidad mínima de aire seco, en condiciones normales, que se necesita para combustión completa y estequiométrica del combustible.
  2. A la cantidad de productos que se producen en una combustión estequiométrica por unidad de combustible.
  3. Al cociente entre el PCS y la raíz cuadrada de la densidad relativa respecto del aire (MJ/m3)
  4. B y C son correctas

Explicación:

Se denomina poder comburívoro a la cantidad mínima de aire seco, en condiciones normales, que se necesita para combustión completa y estequiométrica del combustible.

 A la cantidad de productos que se producen en una combustión estequiométrica por unidad de combustible, se denomina poder fumígeno.

Indice Wobbe; (combustibles gaseosos), es el cociente entre el PCS y la raíz cuadrada de la densidad relativa respecto del aire (MJ/m3)

7. Dentro del rango de inflamabilidad de los gases o mezclas de gases, existe una concentración de combustible en el aire, tal que los moles de combustible están en relación estequiométrica con los moles de oxigeno existentes en el aire. ¿Con qué nombre conocemos a esta concentración?

  1. Límite Superior de inflamabilidad (LSI)
  2. Límite Inferior de inflamabilidad (LII)
  3. Mezcla ideal (MI)
  4. Punto de autoignición

Explicación:

Dentro del rango de inflamabilidad de los gases o mezclas de gases, existe una concentración de combustible en el aire, tal que los moles de combustible están en relación estequiométrica con los moles de oxigeno existentes en el aire. Eso quiere decir que no existirá oxigeno en los humos y la temperatura de la combustión será máxima. La experiencia demuestra que la màxima eficacia de una reacción se consigue con un exceso de aire respecto a la estequiométrica. Este punto se conoce como mezcla ideal (MI)

8. Según la norma UNE-EN ISO 13943:2001 Seguridad contra incendio, a la temperatura mínima a la que un material debe ser calentado para que los vapores se inflamen momentáneamente en presencia de un foco de ignición, es decir si se retira el mismo la reacción de combustión no continua, ¿con qué nombre se le conoce?

  1. Punto de inflamación (fire point en inglés)
  2. Punto de encendido (flash point en inglés)
  3. Temperatura de destello (fire point en inglés)
  4. Temperatura de autoinflamación (autoignition point en inglés)

Explicación:

La norma española UNE-EN ISO 13943:2001 Seguridad contra incendio. Se define punto de encendido (flash point en inglés) a la temperatura mínima a la que un material debe ser calentado para que los vapores se inflamen momentáneamente en presencia de un foco de ignición, es decir si se retira el mismo la reacción de combustión no continua.

Por otro lado, denomina punto de inflamación (fire point en inglés) a la temperatura mínima a la que un material se inflama en presencia de un foco de ignición y continúa ardiendo tras retirarlo. Como se puede ver la “temperatura de inflamación” corresponde al “punto de encendido” de la norma y el “punto de inflamación” es lo que en algunos textos denominan temperatura de encendido.

Se conoce por temperatura de autoinflamación, a la temperatura mínima necesaria para que el combustible arda espontáneamente en presencia del comburente, sin la que sea necesaria la presencia de un foco de ignición.

9. El CO2, también llamado dióxido de carbono y "nieve carbónica", es un gas a temperatura ambiente, incoloro, inodoro e insípido. ¿Sabrías decirme a qué temperatura y en qué estado se transporta este agente extintor para su uso en el recipiente que lo contiene?

  1. Como gas comprimido por debajo de los 31ºC
  2. Como gas comprimido por debajo de los 21ºC
  3. Como gas licuado por debajo de los 21ºC
  4. Como gas licuado por debajo de los 31ºC

 Explicación:

Anhídrido carbónico. (C02)

También llamado dióxido de carbono y "nieve carbónica". Es un gas a temperatura ambiente, incoloro, inodoro e insípido. Su densidad es vez y media del aire (d=1,53). Se licúa fácilmente mediante compresión y enfriamiento, almacenándose en botellas como gas licuado por debajo de los 31ºC (temperatura critica). Al expansionarse puede solidificarse formando una masa blanca denominada "Nieve carbónica". Esta "Nieve" se encuentra a muy baja temperatura (- 79ºC) y se sublima rápidamente.

 

10. El agua es el extintor más conocido y difundido, conocidas son sus innumerables aplicaciones y ventajas en cuanto a la extinción, pero ¿cuál de las mencionadas a continuación es una desventaja de uso?

  1. Elevado calor latente de vaporización
  2. No es apta para fuegos de metales.
  3. Coste casi despreciable
  4. Es practicamente interte

Explicación:

En cuanto a sus efectos extintores

  • Por enfriamiento: Actúa absorbiendo gran cantidad de calor debido a su elevado calor de vaporización, haciendo que la temperatura de combustible baje por debajo de su punto de inflamación. Por ello no se debe utilizar en líquidos con punto de inflamación inferior a 38ºC.

Ventajas

  • Económica: Con un coste casi despreciable.
  • Abundante: No teniendo generalmente problemas para obtenerla en grandes cantidades.
  • Disponibilidad: Ya que gracias a las redes y a las tomas (hidrantes) existentes en gran número de lugares, podemos obtenerla casi a “pie de fuego”.
  • No es tóxica.
  • Prácticamente inerte.

 Inconvenientes

  • Conductora: Por lo que generalmente no es utilizada en fuegos eléctricos.
  • Dispersa los incendios: Debido a la gran presión con la que sale de las lanzas.
  • Congelación: En lugares donde la temperatura es inferior a 0ºC se producirá la congelación de mangueras, etc., con la consiguiente imposibilidad de utilización.
  • Produce daños de consideración: Sobre todo al aplicarla en grandes cantidades.
  • No apta para fuegos de metales: descomponiéndose en hidrogeno y oxígeno con lo que reaviva el fuego, produciéndose explosiones.

 

11. El torno es una máquina simple que se utiliza para izar o arrastrar cargas pesadas. De las partes que forman ésta máquina simple, ¿podrías decirme cómo se llaman los dos cilindros coaxiales más delgados que se apoyan en los soportes que sujetan al cilindro principal, y que por lo tanto, forman parte de esta máquina simple?

  1. Charnelos
  2. Gorrones
  3. Gornelas
  4. Picones

Explicación:

Esta máquina se utiliza para izar o arrastrar cargas pesadas. Está formado por un cilindro de radio r que tiene en sus dos extremos otros dos cilindros coaxiales más delgados llamados gorrones que se apoyan en los soportes, estando arrollada una cuerda o un cable en el cilindro central, sujeto al mismo por uno de sus extremos, y colgando en el otro extremo la resistencia R que se quiere levantar. Lo más normal es que el cilindro lleve una rueda sujeta sobre la que actuará una fuerza F para elevar el peso, y otras veces la rueda se sustituye una manivela de longitud f.

12. Cuando una presión se expresa como una diferencia entre su valor real y el vacío hablamos de:

  1. Presión manométrica
  2. Presión absoluta
  3. Presión atmosférica local
  4. Presión de vacío

Explicación:

La presión se puede medir respecto a cualquier base de referencia arbitraría, siendo las más usadas el vacío y la presión atmosférica local.

Cuando una presión se expresa como una diferencia entre su valor real y el vacío hablamos de presión absoluta. Si la diferencia es respecto a la presión atmósfera local entonces se conoce por presión manométrica.

 

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